【題目】燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗2.24（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

B. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，由左極室向右極室遷移

C. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽極區(qū)，電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變

【答案】A

【解析】

堿性燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ,通入O2的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,A為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),B為電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,由此分析解答.

A. A極上有比銅活潑的Zn、Fe等金屬優(yōu)先放電，所以每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時，A電極的質(zhì)量不一定減輕12.8g，故A錯誤.

B. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,左極室消耗氫氧根離子,鈉離子由左極室向右極室遷移,故B正確;

C. 該燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為，故C正確；

D. Ag、Au的活潑性比銅差，所以Ag、Au沉在陽極區(qū)，電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列圖象中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL．

(4)滴定：當(dāng)________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________________________________________。

選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。

(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)．

A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度

(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．

A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3

D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖：

物質(zhì)

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

3.2

Fe(OH)2

9.6

Cu(OH)2

6.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A. B. C. D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中、的濃度分別為、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（/span>6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式： ______．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．

（3）B溶液的作用是 ______．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．

（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫出完全反應(yīng)原理_______________

（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式 _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，在830 ℃時，以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填實(shí)驗(yàn)編號)。

實(shí)驗(yàn)編號

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

0.5

2

1

1

(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號)。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、诨旌蠚怏w的密度不變�、刍旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不變�、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變　⑤體系的溫度不再發(fā)生變化�、�v(CO2正)＝v(H2O逆)

(4)下圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫出兩種)。

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同步練習(xí)冊答案