Question

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________

（4）將AgCl分別放入①5mLH2O�、�10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液　③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號(hào)填空）

（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號(hào)填空）

Answer 1

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ Na2CO3 Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④

【解析】

本題考查的是鹽的水解和溶液中離子濃度大小比較。

（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而使溶液呈酸性，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。

（2）NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所得到的固體物質(zhì)為Na2CO3。（3）FeCl3和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，所以氯離子濃度越大，平衡逆向移動(dòng)，Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4 mol·L－1 、0.5 mol·L－1 、0.1 mol·L-1 ，所以c(Ag＋)由大到小的順序是①>④>②>③。

（5）若c(K+)＜c (CH3COO－)，由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，所以c(H+)>c(OH-)，所以a>b；假設(shè)溶液的體積為1L，濃度均為1 mol/L相同體積的下列四種溶液，①含有KCl物質(zhì)的量為1mol，氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以含有鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，②含有FeCl3 物質(zhì)的量為1mol，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,產(chǎn)生1mol三價(jià)鐵離子，鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解，水解方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量略大于1mol，③含有HF物質(zhì)的量為1mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于1mol，④含有Na2CO3物質(zhì)的量為1mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生2mol鈉離子，所以含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為2mol，則所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是③<①<②<④。

（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而使溶液呈酸性，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。本小題答案為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。

（2）NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所得到的固體物質(zhì)為Na2CO3。本小題答案為：Na2CO3。

（3）FeCl3和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。本小題答案為：Fe 3＋＋3HCO=== Fe (OH)3↓＋3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，所以氯離子濃度越大，平衡逆向移動(dòng)，Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4 mol·L－1 、0.5 mol·L－1 、0.1 mol·L-1 ，所以c(Ag＋)由大到小的順序是①>④>②>③。本小題答案為：①>④>②>③。

（5）若c(K+)＜c (CH3COO－)，由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知，所以c(H+)>c(OH-)，所以a>b；假設(shè)溶液的體積為1L，濃度均為1 mol/L相同體積的下列四種溶液，①含有KCl物質(zhì)的量為1mol，氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以含有鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，②含有FeCl3 物質(zhì)的量為1mol，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,產(chǎn)生1mol三價(jià)鐵離子，鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解，水解方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量略大于1mol，③含有HF物質(zhì)的量為1mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于1mol，④含有Na2CO3物質(zhì)的量為1mol，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生2mol鈉離子，所以含有陽(yáng)離子物質(zhì)的量為2mol，則所含陽(yáng)離子數(shù)由少到多的順序是③<①<②<④。本小題答案為a>b；③<①<②<④。