Question

【題目】（1）已知：①

②2

③

則的△H=______________。

（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：2，已知該反應在2404℃，平衡常數(shù). 請回答：

①某溫度下，向2L的密閉容器中充入和各1mol，5分鐘后的物質的量為0.5，則的反應速率為________________

②將、混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____（填字母序號）．

③該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)、、NO的濃度分別為、和，此時反應__________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______________________________．

Answer 1

【答案】-80kJ/mol 0.05mol/（Lmin） AC 向正反應方向進行 (3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，則反應應向正反應方向進行；

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律判斷；

(2)①5分鐘內(nèi)，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（NO）=1mol，代入v（N2）=△n/(V△t)計算；
②根據(jù)溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷；
③計算某時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結論；

(1)目標方程為④，已知方程為①②2③，根據(jù)蓋斯定律可知，④=③-②+2①，因此 的焓變?yōu)?/span>；

(2)①5分鐘內(nèi)，△n（O2）=0.5mol，由N2（g）+O2（g）2NO（g）可以知道△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△n/(V△t)=0.5mol÷(2L×5min)=0.05mol/（Lmin）；

②A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數(shù)增大，所以A選項是正確的；
B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，所以C選項是正確的；
因此，本題正確答案是：AC；
③該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，則該時刻生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值為：(3×10-3)2/(2.5×10-1)(4×10-2)=9×10-4＜K=64×10-4，則反應向正反應方向進行。