【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從甲組情況分析,如何用a (混合液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________。
(2) 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,僅從乙組情況分析,C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是__________。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是__________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合液中由水電離出的c(OH-)=__________molL﹣1,寫出該混合液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。
c(Na+)-c(A-)=__________molL-1, c(OH-)-c(HA)=__________molL-1。
【答案】a=7為強(qiáng)酸,a>7為弱酸; 否 c(A-)=c(Na+) 弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 10﹣5 10﹣5﹣10﹣9 10﹣9
【解析】
(1)酸堿的物質(zhì)的量相等,如為強(qiáng)酸,反應(yīng)后溶液呈中性,如為弱酸,反應(yīng)后溶液呈酸性;
(2)從溶液電中性的角度分析;
(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強(qiáng)堿,則該酸為弱酸;
(4)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的,水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子,根據(jù)電荷守恒計(jì)算。
(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,如a=7,說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,如a>7,反應(yīng)后呈堿性,則HA是弱酸,
故答案為:a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸。
(2)反應(yīng)后溶液呈中性,如HA為強(qiáng)酸,則c=0.2,如HA為弱酸,則c>0.2,僅從乙組情況分析,c不一定等于0.2,由于反應(yīng)后溶液呈中性,則有c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性,則有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(A-)=c(Na+),
故答案為:否,=。
(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,由于NaOH為強(qiáng)堿,則該酸為弱酸,在溶液中存在A-+H2OHA+OH-,則c(Na+)>c(A-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),一般來(lái)說(shuō),鹽類的水解程度較低,則有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:弱,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.5mol/L的NaA溶液,其pH=9,則氫離子濃度為10-9mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的,c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L,即水電離出的氫氧根離子濃度為10-5mol/L,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L,由物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=c(HA),則c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9mol/L,
故答案為:10-5,10-5-10-9,10-9。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________,寫出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①寫出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同的容器中,分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
在830 ℃下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830 ℃時(shí),以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、诨旌蠚怏w的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化、v(CO2正)=v(H2O逆)
(4)下圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫出兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________
(6)某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過(guò)元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D. 電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下,將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL,測(cè)得其pH<5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)器 A 中通入的 X 是 。
(2)反應(yīng)①和②分別在裝置 和 中進(jìn)行。(填裝置符號(hào))
(3)在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是 。
(4)反應(yīng)②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 50~60℃,溫度過(guò)高的安全隱患是 。
(5)中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。
A.NaOH B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CaO
(6)蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ,判斷的依據(jù)是 。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 。
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