Question

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

Answer 1

（1）₁²H   H∶C  C∶H（2） N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺
（3）4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 
（4）酸      [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]
（5）3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺

解析試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、L分別是H、C、N、O．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2則為鐵。（1）X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號₁²H。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為 H∶C  C∶H（2）（2）在水溶液中將Fe³⁺還原為Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+根據(jù)氧化還原原理可知該反應(yīng)的離子方程式為_ N₂H+4Fe³⁺→4Fe²⁺+N₂+5 H⁺。（3）根據(jù)題意和熱化學(xué)方程式的書寫步驟即為 4Al(s)+ 3TiO₂(s)+3C(s) =" 2Al" ₂O₃(s)+ TiC(s) ΔH= -1072kJ·mol^-1 。（4）硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為 [OH^-]<[H⁺]<[NH₄⁺]<[NO]（5）過氧化鈉做氧化劑，二價鐵離子做還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可寫出方程式為3Na₂O₂ + 6 Fe²⁺+6 H₂O   ="4" Fe(OH)₃↓+2 Fe³⁺+6 Na⁺。
考點：本題是一道關(guān)于元素周期表和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣，難度較大．