15．在一支大試管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向試管中滴加氨水至過量，現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）將（1）中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 （1）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和偏鋁酸鈉．

解答 解：（1）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和偏鋁酸鈉，離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，現(xiàn)象白色沉淀消失；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；白色沉淀消失；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鋁及其化合物參加的離子反應(yīng)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：
①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．“停止C中的反應(yīng)”的操作
是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號(hào)123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個(gè)數(shù)比1：1D．密度比11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）烴B其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的名稱為乙炔．B含有的官能團(tuán)是（或碳碳雙鍵）．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（6）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為起始原料制備 的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的兩種無色透明溶液，不能通過相互滴加鑒別的是（　　）
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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4．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：
試劑名稱熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應(yīng)物的利用率，而溫度過低，不能除去反應(yīng)生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當(dāng)過濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時(shí)的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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