3.顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)烴B其相對分子質(zhì)量小于118,分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%,且反應1為加成反應,則X的名稱為乙炔.B含有的官能團是(或碳碳雙鍵).
(2)G→H 的反應類型為取代反應.
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)反應3的化學方程式為
(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種.
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②能與FeC13發(fā)生顯色反應;③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
(6)參照顛茄酸酯的合成路線,設計一條以 為起始原料制備 的合成路線

分析 根據(jù)合成線路可知,E與新制Cu(OH )2加熱條件下反應,酸化后得F,E中含有醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:;D催化氧化生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;C水解生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:;B發(fā)生反應生成C,B為烴,根據(jù)C分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應1為加成反應,則X為HC≡CH,
F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應生成的G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,H與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則I的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(6)依次通過消去反應得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點的C原子上,水解反應生成-OH,然后發(fā)生酯化反應得最終產(chǎn)物,
據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)合成線路可知,E與新制Cu(OH )2加熱條件下反應,酸化后得F,E中含有醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:;D催化氧化生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;C水解生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:;B發(fā)生反應生成C,B為烴,根據(jù)C分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應1為加成反應,則X為HC≡CH,
F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應生成的G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,H與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則I的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)通過以上分析知,X為乙炔,B為苯乙烯,官能團為(或碳碳雙鍵),
故答案為:乙炔;(或碳碳雙鍵);
(2)G和甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成H,反應類型是取代反應,故答案為:取代反應;
(3)通過以上分析知,C結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)反應3的化學方程式為,故答案為:;
(5)I()有多種同分異構(gòu)體.同時滿足下列條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基;能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,含有甲酸形成的酯基;.苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有1種,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、、、,總共有6種,
故答案為:6;
(6)依次通過消去反應得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點的C原子上,水解反應生成-OH,然后發(fā)生酯化反應得最終產(chǎn)物,所以合成路線圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機合成及推斷,為高頻考點,涉及有機反應類型、同分異構(gòu)體書寫、有機反應方程式等知識,明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵,(5)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:
Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)已知NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,則其溶液中離子濃度由大到小的順序為如圖2c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的七種溶液:①NaOH溶液  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥(NH42SO4⑦CH3COONa溶液,回答下列問題:
(1)由水電離出的c(H+)最大的是⑥,最小的是⑤(填序號);
(2)向等體積③、④、⑤溶液中分別加入溶液①,則消耗溶液①的體積由多到少的順序是③=④<⑤(填序號);
(3)將①和④等體積混合后溶液的pH>7(填“>”“<”或“=”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示);
(4)將①和⑥等體積混合后溶液呈中性,則c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”);
(5)將④和⑦等體積混合后,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),則c(CH3COOH)< c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(OH-)>0.05mol/L(填“>”“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,實驗時必須選用的儀器是(填入字母)(  )
A.100mL量筒B.玻璃棒C.托盤天平D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于離子的檢驗說法正確的是( 。
A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有CO32-
B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有SO42-
C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變紅,則說明該溶液中有NH4+
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于有機物的說法正確的是( 。
A.乙烯和苯都能與溴水反應
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C.有機物分子中都存在碳碳單鍵
D.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在一支大試管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2(SO43溶液,進行以下實驗:
(1)向試管中滴加氨水至過量,現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(2)將(1)中沉淀分為兩份,其中一份加入稀鹽酸,反應離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
向另一份中加入NaOH溶液,現(xiàn)象白色沉淀消失,反應的化學方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 氣體,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3.有關敘述正確的是( 。
A.三種酸的電離常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3
B.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-
C.同濃度溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.結(jié)合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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