7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．醋酸是弱酸，部分電離；
B．一個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子；
C．依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)特征計(jì)算碳碳鍵數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體．

解答 解：A．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液中部分電離出氫離子，所以電離的H+數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；
C．烷烴是飽和鏈烴，0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，化學(xué)鍵數(shù)的方法與判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氣體．
（3）②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．
（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．
（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，證明SO2有還原性．
（6）⑤的作用是吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
B．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液一定含有SO42-
C．向某無(wú)色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說(shuō)明該溶液中有NH4+
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一支大試管中盛有5mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向試管中滴加氨水至過(guò)量，現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）將（1）中沉淀分為兩份，其中一份加入稀鹽酸，反應(yīng)離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
向另一份中加入NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．所含硫原子數(shù)目之比是 5：4B．氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
C．氧元素的質(zhì)量之比為 6：5D．硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．三種酸的電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki2（H2CO3）
B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（X-）
C．同濃度溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．結(jié)合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC；
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8；
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）；
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0；
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）；
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量是3mol，質(zhì)量為132g，含1.806×1024個(gè)CO2分子，其中含有4mol氧原子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15mol H2S含有相同的氫原子數(shù)．
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．

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