2mol H2SO4的質(zhì)量為
 
 g，所含氧原子數(shù)目為
 
，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)m=M×n計(jì)算硫酸的質(zhì)量；
依據(jù)N=NA×n計(jì)算出硫酸分子的個(gè)數(shù)，結(jié)合1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)原子解答；
依據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O計(jì)算解答．
解答： 解：2mol硫酸的質(zhì)量為：2mol×98g/mol=196mol；
2mol H2SO4所含氧原子數(shù)目：N=2mol×NA×4=8NA；
由反應(yīng)H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
  1    2
  2mol  n                      
解得：n=4mol，
故答案為：196； 8NA（或4.816×1024）； 4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空，
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)
 
出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由
 
．
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為
 
mol，若生成3mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：同溫同壓下同體積的O2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素．
已知：（1）X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價(jià)化合物．
　　　（2）Z可分別與Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
；
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)從開始至達(dá)平衡時(shí)，所釋放的熱量是
 
升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn)，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處．
實(shí)     例 影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)
（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)生成物是
 
．
②2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該反應(yīng)的方程式為
 
．
④在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，
 
．
A．比800℃時(shí)快    B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案