請回答下列問題：同溫同壓下同體積的O2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質的量之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
V
Vm
、N=nNA、m=nM、ρ=
M
Vm
判斷．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=
V
Vm
知，同體積的O2和CO的物質的量之比等于其體積之比=1：1，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于其物質的量之比=1：1，每個分子中都含有2個原子，所以其原子個數(shù)之比等于其分子數(shù)之比=1：1，氧氣的摩爾質量是32g/mol、CO的摩爾質量之比是28g/mol，根據(jù)m=nM知，物質的量相等時，其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，
故答案為：1：1；1：1；1：1；8：7；8：7．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，熟悉物質的量的有關基本公式是解本題關鍵，根據(jù)公式中各個物理量之間的關系來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mrn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如圖．鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是
 
．
（2）工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
 

（3）由圖示可知，密度等于l.35g?mL-1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是
 
；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，還原產(chǎn)物中NH_+的物質的量分數(shù)隨
 
而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結論
 

（4）m mol鐵與極大量的密度為1.35g?mL-1的硝酸溶液完全反應放出nL氣體（體積在標準狀況下測定），n的值最接近
 
．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為
 
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 

（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式
 

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有
 
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應，
裝置②、③中盛放的藥品依次是
 
、
 
．
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
 
（填一種氣體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質的轉化率增大，則該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1．K2的大小，K1
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol H2SO4的質量為
 
 g，所含氧原子數(shù)目為
 
，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉化關系：
①a
△
b+CO2↑+H2O�、赿+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
試回答：
（1）以化學式作答：a：
 
；c：
 
；
（2）寫出d物質的一種用途：
 
；
（3）寫出d+H2O反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）
 

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）
 

（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）
 

（4）將少量氫氧化鋇溶液滴入碳酸氫鈉溶液中（寫出離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京時間2011年3月11日，在日本本州東海岸附近海域發(fā)生9.0級地震，3月15日，繼日本福島第一核電站1號、3號機組發(fā)生爆炸事故之后，其2號機組再傳爆炸聲．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是
 
．
A．分子的質量很小  B．不同分子性質不同  C．分子不斷運動  D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標后，才可成為生活飲用水．
①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過
 
（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項，測定液體pH的方法是
 
．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入
 
等消毒劑，也可以通過
 
操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒．要配制溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液
 
kg，配制的主要步驟是：
 
、
 
、
 
．

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同步練習冊答案