Question

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處．

實(shí)     例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)

（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)生成物是

 

．
②2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為

 

．
③該反應(yīng)的方程式為

 

．
④在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，

 

．
A．比800℃時(shí)快    B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實(shí)驗(yàn)的目的考慮選擇的措施；
（2）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長保質(zhì)期，故答案為：溫度；
②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：固體表面積；
③催化劑能加快反應(yīng)速率，用H₂O₂分解制O₂時(shí)，加入MnO₂，起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為：催化劑；
④對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)，增大生成氫氣的速率，但濃度不能過大，如是濃硫酸則不能生成氫氣，故答案為：濃度；
（2）①由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故答案為：B和C；
②v=

△c

t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
③由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，故答案為：2A?2B+C；
④當(dāng)A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），則用C表示的速率為：v（C）=0.025mol/（L?min），根據(jù)②的結(jié)果，v（C）=0.05mol/（L?min），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比800℃時(shí)慢，故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．