X，Y，Z，W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素．
已知：（1）X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價(jià)化合物．
　　　（2）Z可分別與Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
；
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；
X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素．
解答： 解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；
X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素．
（1）通過以上分析知，Z是Na元素、Y是O元素，則Z2Y是Na2O，故答案為：Na2O；
（2）通過以上分析知，Z2Y2與X2Y分別是Na2O2、H2O，二者反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)化合物類型正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）
加熱
催化劑
2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量．
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
 
．
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
 
．
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如下：
①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
②在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．
①a
 
 b（填“＜”、“=”或“＞”）
②根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c（NH3?H2O）=
 
．（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀-鋅高能電池：由負(fù)極為
 
，正極為
 
，電解質(zhì)為KOH溶液．
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯甲中放100mL6mol/L的鹽酸溶液，燒杯乙中放入100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固體，同時(shí)向乙燒杯中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體的顏色
 
，理由是
 
．
（2）B瓶中的氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol H2SO4的質(zhì)量為
 
 g，所含氧原子數(shù)目為
 
，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、D
 
、F
 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式
 
；
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為
 
．
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率
 
（變大、變小或不變）．
II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法正確的是
 

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol?L-1?min-1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于55%
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）C元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．（填元素符號）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法是常用的科學(xué)研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價(jià)如表所示．
代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
半徑（pm） 30 64 66 91 70 106 110 186 125 232
主要化合價(jià) -1，+1 -1 -2 -4，+4 -3，+5 -2，+4，+6 -4，+4 +1 +3 +1
（1）元素②在周期表中的位置是
 
，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）元素⑦的氫化物的化學(xué)式是
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
，元素①和⑧形成的化合物的電子式
 
，元素①和③形成的四核18電子化合物的電子式
 

（3）這些元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號），氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填氫化物化學(xué)式）．
（4）元素②③⑥⑧⑨的離子半徑由小到大的順序是
 
（填離子符號）．
（5）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學(xué)式
 
，寫出一種由上述元素組成的原子晶體的名稱
 
．
（6）用一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明元素⑧與元素⑨的金屬性強(qiáng)弱
 

（7）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果A、B、D均由三種元素組成，C是無色無味的酸性氣體，B為兩性不溶物，則C的結(jié)構(gòu)式為
 
；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學(xué)式為
 
，B與D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．

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