Question

4．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）

• A． 0.4 mol•L^-1
• B． 0.3 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的Ba（OH）₂溶液，鋇離子與硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算Ba²⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)SO₄^2-的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質(zhì)的量為$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba²⁺）=0.01mol，
   SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.01mol 0.01mol
所以剩余SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，
所以反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{0.08mol}{0.3L+0.1L}$=0.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)，計(jì)算硫酸鋁溶液中的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．