Question

15．下列反應(yīng)中，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為平衡標(biāo)志的是（　　）

• A． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
• B． H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
• C． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
• D． CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

Answer 1

分析 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變能作為平衡的標(biāo)志，必須此反應(yīng)在平衡之前，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是在改變的，后來不變了，對(duì)于這樣的反應(yīng)．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變方能作為平衡的標(biāo)志．

解答 解：A、對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)在達(dá)平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直不變，但氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應(yīng)達(dá)平衡，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能作為此反應(yīng)的平衡標(biāo)志，故A正確；
B、對(duì)于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)在達(dá)平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直不變，且氣體的物質(zhì)的量也一直不變，故平衡之前，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故$\overline{M}$不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能作為此反應(yīng)的平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），由于C為固體，故反應(yīng)在達(dá)平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直在變，且氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應(yīng)達(dá)平衡，故$\overline{M}$不再發(fā)生變化能作為此反應(yīng)的平衡標(biāo)志，故C正確；
D、對(duì)于反應(yīng)CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），由于CO（NH₂）₂為固體，故反應(yīng)在達(dá)平衡之前，氣體的總質(zhì)量一直在變，且氣體的物質(zhì)的量在變，故平衡之前，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在變，后來不變了，則說明反應(yīng)達(dá)平衡，故$\overline{M}$不再發(fā)生變化能作為此反應(yīng)的平衡標(biāo)志，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有當(dāng)一個(gè)量---此量在平衡前在改變，后來忽然不變了，此量方能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．