16．0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中c（H+） 和c（OH-） 都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入水促進電離，顯性離子濃度減小，隱性離子濃度增大；
B、加入少量的氫氧化鈉固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氫離子，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，但根據(jù)平衡移動的原理，移動的結(jié)果是減弱，而不是抵消，所以溶液中c（H+）增大；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離．

解答 解：A、醋酸溶液中存在電離平衡，加入水促進電離，顯性離子氫離子濃度減小，隱性離子氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、加入少量的氫氧化鈉固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、加入少量0.1mol/L HCl溶液，提供氫離子，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，但根據(jù)平衡移動的原理，移動的結(jié)果是減弱，而不是抵消，所以溶液中c（H+）增大，而不是減小，故C錯誤；
D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，要注意酸堿鹽的影響分析是解題關(guān)鍵，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
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6．有專家指出，如果燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合能夠?qū)崿F(xiàn)，那么，這不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）．

請回答：
（1）氣體W的化學(xué)式是CO2．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）試劑X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液．
（4）下列說法正確的是ab（填字母）．
a．溶液A的焰色反應(yīng)為黃色
b．反應(yīng)②和③之后均需進行過濾操作
c．若測得氣體W的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的質(zhì)量，可計算出各組分的量．

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4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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11．對于平衡體系mA（氣）+nB（氣）?PC（氣）十qD（氣）△H＜0，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A，B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加人bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)如圖a→b的變化

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1．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1
②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min鐘時，分離出0.1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　�。�
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

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5．濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀渾濁不清B．濁液沒有丁達爾現(xiàn)象
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5．下列關(guān)于中和熱測定實驗的說法中正確的是（　�。�
A．利用該實驗的裝置可以測定BaSO4的生成熱
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C．若將鹽酸改用濃度和體積對應(yīng)相同的CH3COOH進行實驗，測得的△H將會減小
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