9．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，重新達平衡后，HCl的體積分?jǐn)?shù)不變
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

分析 A．增大壓強，平衡逆向移動；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點判斷；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強；
D．根據(jù)方程式判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，若增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．可逆反應(yīng)的特點是不能進行到底，若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，所以HCl的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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19．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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20．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
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17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-；若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1
②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min鐘時，分離出0.1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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18．（1）多少克鋅與500mL 0.1mol/L硫酸恰好反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氫氣？
（2）計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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19．某天然產(chǎn)的無色晶體，硬度僅次于金剛石，因此它常被用來制造砂輪，用以加工光學(xué)儀器．該無色晶體由兩種短周期元素組成，其中A元素的正三價陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．根據(jù)以上敘述，請回答：
（1）A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A元素在周期表中的位置為三周期ⅢA族，B元素的名稱是氧．
（3）最高正化合價的碳元素與B元素組成的化合物的化學(xué)式為CO2，其化學(xué)鍵的類型為共價  鍵（填“離子”或“共價”）．
（4）A元素的簡單陽離子與B元素的簡單陰離子的半徑比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的一種用途是治療胃酸過多等，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O．

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