1.接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式:K=$\frac{C{\;}^{2}(SO{\;}_{3})}{C{\;}^{2}(SO{\;}_{2}).C(O{\;}_{2})}$;升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”、“不變”).
(2)生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”、“不變”).

分析 (1)K=$\frac{C{\;}^{2}(SO{\;}_{3})}{C{\;}^{2}(SO{\;}_{2}).C(O{\;}_{2})}$,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化確定K值變化;
(2)增大一種物質(zhì)的量能增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:(1)K=$\frac{C{\;}^{2}(SO{\;}_{3})}{C{\;}^{2}(SO{\;}_{2}).C(O{\;}_{2})}$,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K減;
故答案為:$\frac{C{\;}^{2}(SO{\;}_{3})}{C{\;}^{2}(SO{\;}_{2}).C(O{\;}_{2})}$,減;
(2)生產(chǎn)中用過量的空氣,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí),注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)。á瘢
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)              (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)?Na2S2O3(aq)                  (Ⅲ)
已知:Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
(1)寫出Na2S2O3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O.
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若一段時(shí)間后液注高度不變,則整個(gè)裝置氣密性良好,裝置E的作用是吸收多余的氣體,防止污染空氣.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水   b.飽和Na2SO3溶液    c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是淡黃色沉淀完全消失.
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量產(chǎn)品加適量蒸餾水配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液.
步驟2:
(5)Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.對(duì)于下列反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L,那么,用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1;若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡,則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$;若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C(A)=3mol/L、C(B)=2mol/L、C(C)=1mol/L,則K=$\frac{1}{24}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)0.5molCO2的質(zhì)量是22g;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L;所含的分子數(shù)目約為0.5NA;所含氧原子的數(shù)目約為NA
(2)已知離子反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒,電荷守恒,得失電子守恒”等判斷:n=1,R元素在RO3n-中的化合價(jià)是+5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B.在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開關(guān)
C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡
D.滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有①硫酸銅晶體,②碳酸鈣固體,③純磷酸,④硫化氫,⑤三氧化硫,⑥金屬鎂,⑦石墨,⑧固態(tài)苛性鉀,⑨氨水,⑩熟石灰固體,其中:
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑧⑩(填序號(hào),下同);
(2)屬于弱電解質(zhì)的是③④;
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤;
(4)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是⑥⑦⑨;
(5)能導(dǎo)電的是⑥⑦.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是( 。
A.因?yàn)樗鼈兌紝儆谔牵远加刑鹞?/td>
B.因?yàn)榫哂邢嗤幕瘜W(xué)式,所以互為同分異構(gòu)體
C.因?yàn)榫哂邢嗤耐ㄊ,所以性質(zhì)相同
D.兩者都能水解,最終都生成葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng):3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O.
(1)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是K2S,每生成1mol K2SO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子為4 mol.
(2)該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.SO2是硫酸型酸雨的成因.空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3,繼而與雨水結(jié)合形成酸雨.研究表明,若空氣中還有較高濃度的氮氧化物(NOX),也能催化SO2的氧化過程.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若大氣溫度上升,且大氣中SO2和O2濃度不變,能否增加SO2的轉(zhuǎn)化速率能.(答“能”或“不能”)
(2)若大氣溫度上升,且大氣中SO2和O2濃度不變,能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能.(答“能”或“不能”)
(3)保持大氣溫度不變,且大氣中SO2和O2濃度不變,金屬顆粒含量增加,能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能.(答“能”或“不能”)
(4)請(qǐng)用方程式表示氮氧化物(用NO2表示)催化SO2的氧化過程(已知反應(yīng)分為兩步進(jìn)行):SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2

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