Question

10．硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O．
（1）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是K₂S，每生成1mol K₂SO₃時，轉(zhuǎn)移電子為4 mol．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：（1）S元素的化合價降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為K₂S，S元素的化合價又由0價升高到+4的K₂SO₃，所以每生成1mol K₂SO₃時，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故答案為：K₂S；4；
（2）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．