Question

12．對于下列反應：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學反應速率為3mol•L^-1•min^-1；若在一定溫度下該反應達到平衡，則其平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

Answer 1

分析 根據V=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，根據平衡常數為生成物濃度的冪次方之積除以反應物濃度的冪次方之積，據此計算．

解答 解：v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{8mol/L-2mol/L}{2min}$=3mol•L^-1•min^-1；
A（g）+3B（g）?2C（g）中平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，若各物質的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{{1}^{2}}{3×{2}^{3}}$=$\frac{1}{24}$，
故答案為，3mol•L^-1•min^-1；K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；$\frac{1}{24}$．

點評 本題考查化學反應速率以及平衡常數的相關計算，難度不大．要注意根據公式進行計算即可．