17．下列關于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液和膠體的分散質都能通過濾紙孔隙

分析 A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小；
B．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
D．溶液和膠體的分散質粒子直徑較小，均可以通過濾紙．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；
B．把飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體可制得Fe（OH）3膠體，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有丁達爾效應，因此丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液，故C正確；
D．溶液和膠體的分散質粒子直徑較小，均可以通過濾紙孔隙，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質，題目難度不大，注意掌握膠體和溶液的本質區(qū)別和鑒別的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和鹽酸C．Na[Al（OH）4]和鹽酸D．AlCl3和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用NaOH吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3．現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D．反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+
B．少量氨氣中通入過量亞硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3-
C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）；△H3
若反應③在1升容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．△H3=+206kJ/mol
B．反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列排列順序正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S    ②結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④原子半徑：Na＞Mg＞O（　�。�
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y均為石墨電極，電解硝酸銀溶液，實驗裝置如圖所示，電解實驗過程中，發(fā)現(xiàn)Y極增重的同時，Y極負極產生氣泡且氣泡由無色變紅棕色．已知電流效率等于生成目標產物消耗電子書與電路轉移總電子數(shù)之比．下列推斷正確的是（　　）
A．Y極附近產生的無色氣泡是H2
B．X極附近電解質溶液中c（H+）會減小
C．若產生2.24L O2（標準狀況下）時析出32.4g銀，則電流效率為80%
D．陰極的副反應為NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O

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