5．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．NaHCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用NaOH吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-

分析 A．不符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．過量的NaHSO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．NaHCO3和過量NaOH溶液相混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-═H2O+CO2↑，故C正確；
D．用NaOH吸收過量的CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M3+相等②Z2與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX3的化學(xué)鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍(lán)色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種主族元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，屬于p 區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為．
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是V形，YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其分子中Y的雜化軌道類型為sp，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，a離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；②讀數(shù)時(shí)，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可推測原溶液中（　　）
A．SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
B．SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案