Question

7．X、Y均為石墨電極，電解硝酸銀溶液，實驗裝置如圖所示，電解實驗過程中，發(fā)現(xiàn)Y極增重的同時，Y極負極產(chǎn)生氣泡且氣泡由無色變紅棕色．已知電流效率等于生成目標產(chǎn)物消耗電子書與電路轉(zhuǎn)移總電子數(shù)之比．下列推斷正確的是（　　）

• A． Y極附近產(chǎn)生的無色氣泡是H₂
• B． X極附近電解質(zhì)溶液中c（H⁺）會減小
• C． 若產(chǎn)生2.24L O₂（標準狀況下）時析出32.4g銀，則電流效率為80%
• D． 陰極的副反應為NO₃^-+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．Y極產(chǎn)生氣泡且氣泡由無色變紅棕色，則氣體為NO；
B．陽極附近水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣；
C．陽極上電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極的電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，根據(jù)物質(zhì)與電子的關(guān)系計算；
D．陰極上硝酸根離子得電子生成NO．

解答 解：A．Y極附近產(chǎn)生氣泡且氣泡由無色變紅棕色，則氣體為NO，NO 被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，不能是氫氣，H₂為無色氣體，故A錯誤；
B．陽極附近水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，所以X極附近電解質(zhì)溶液中c（H⁺）會增大，故B錯誤；
C．陽極上電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陽極產(chǎn)生2.24L O₂（標準狀況下），則其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，陰極的電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，則Ag的物質(zhì)的量為$\frac{32.4g}{108g/mol}$=0.3mol，即轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，所以電流效率為$\frac{0.3mol}{0.4mol}$×100%=75%，故C錯誤；
D．陰極上硝酸根離子得電子生成NO，即陰極的副反應為NO₃^-+3e^-+4H⁺═NO↑+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有關(guān)電解池的知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．