Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂═dFe³⁺+eBr₂+fCl^-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�

• A、2　6　4　2　3　8
• B、2　4　3　2　2　6
• C、2　0　1　2　0　2
• D、2　2　2　2　1　4

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：向FeBr₂溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氯氣和FeBr₂反應(yīng)的離子方程式確定a、b、c、d、e、f是否符合反應(yīng)實際，
A、2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
B、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯氣足量時可以發(fā)生；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時，可以發(fā)生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答： 解：向FeBr₂溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，
A、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故A錯誤；
B、氯氣過量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正確；
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng) 2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D、當(dāng)加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：A．

點評：本題以氯氣和碘化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．