銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某試劑一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色．加入試劑：①FeCl2；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤FeCl3；⑥H2O2；⑦NaClO；⑧NaOH．則該試劑可能是（　�。�
A、①④⑤B、②③⑦⑧
C、③⑤⑥⑦D、全部
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅的活潑性順序排在氫后面，與所有非氧化性酸不反應(yīng)，要想使銅粉和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該加入一些氧化性的物質(zhì)．加入③后能溶解銅，氫離子與硝酸根構(gòu)成氧化性酸：硝酸；加入⑤后可以反應(yīng)，即鐵離子跟銅反應(yīng)，生成銅離子和亞鐵離子；加入⑥后雙氧水具有氧化性，可以反應(yīng)；加入⑦后構(gòu)成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以反應(yīng)．
解答： 解：加入①不反應(yīng)，加入②不反應(yīng)，加入③氫離子與硝酸根構(gòu)成氧化性酸：硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，加入④不反應(yīng)，加入⑤鐵離子跟銅反應(yīng)，生成銅離子和亞鐵離子，加入⑥雙氧水具有氧化性，可以反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2，加入⑦次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以反應(yīng)，加入⑧不反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等離子中的某幾種，現(xiàn)分別取兩等份該溶液分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色．
（2）第二支試管里加入足量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀19.7克，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁．
（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現(xiàn)象．
（4）經(jīng)測定，第一支試管溶液中含K+0.3mol，OH-0.05mol．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，判斷溶液中肯定含有的陰離子有（用離子符號表示）
 
，一定不含的離子有（用離子符號表示）
 
．寫出（2）中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉定的化學(xué)式：
 
，該沉淀溶于硝酸溶液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D、18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　　）
A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O
B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O
C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3
D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）與一定體積濃硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（如圖裝置），并按下述流程除雜制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H20）

請回答下列問題：
（1）試管A中開始反應(yīng)時的主要化學(xué)方程式
 
；
（2）若反應(yīng)后A處有少量固體剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，使用浸潤某種溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步驟Ⅱ中加入的試劑是雙氧水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）步驟Ⅳ中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后再進(jìn)行
 
（填操作名稱）可制得CuSO4?5H2O晶體，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水與水混溶與乙醚混溶微溶于水
副反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH3CH2+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為
 
、
 
、
 

（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 

（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
 

③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為
 
；反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是
 
；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
 

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是
 
；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A、2　6　4　2　3　8
B、2　4　3　2　2　6
C、2　0　1　2　0　2
D、2　2　2　2　1　4

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同步練習(xí)冊答案