將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c （OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D、c（Na+）＞c （OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：n（醋酸）=0.001L×0.5mol/L=5×10-4mol，n（NaOH）=0.002L×0.25mol/L=5×10-4mol，二者的物質(zhì)的量相等，二者混合時恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，即c （OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對大�。�
解答： 解：n（醋酸）=0.001L×0.5mol/L=5×10-4mol，n（NaOH）=0.002L×0.25mol/L=5×10-4mol，二者的物質(zhì)的量相等，二者混合時恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，即c （OH-）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），銨根離子水解但程度較小，所以c（CH3COO-）＞c （OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+），故選A．
點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)的特點確定溶液酸堿性，再結合電荷守恒解答，注意鹽類水解程度都較小，所以強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液的酸性或堿性都較小，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為0.1NA
B、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D、18gD2O（重水）完全電解，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應結束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為
 
；反應中濃硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化學方程式：
 
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是
 
；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
 

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
實驗乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是
 
；實驗①②⑤探究的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HCN的電離常數(shù)Ka=5×10-10，H2CO3離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（HCO3-）＞c（CN- ）＞c（OH- ）
B、c（CN- ）＞c（HCO3-）＞c（H+ ）
C、c（HCN）+c（CN- ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HCO3- ）+c（CN- ）+C（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：
（1）試管a中反應的化學方程式：
 

（2）試管b中盛放的試劑是
 

（3）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是
 
乙裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（4）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應，若不考慮反應物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產(chǎn)物是
 
．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2═dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A、2　6　4　2　3　8
B、2　4　3　2　2　6
C、2　0　1　2　0　2
D、2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A化學式為C10H10O2，是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，現(xiàn)擬以芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如圖：

（1）寫出反應類型：反應②
 
，反應⑤
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)結構簡式：D：
 
；G
 
．
（3）寫出B中官能團名稱：
 
．
（4）寫出反應化學方程式：
反應③
 
；反應⑥
 

（5）寫出一種A的只含一個環(huán)（苯環(huán)結構）能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有一種氫原子的同分異構體結構簡式
 
．

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同步練習冊答案