14．下列類比分析結果正確的是（　�。�
A．Fe3O4根據(jù)化合價規(guī)律可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

分析 A．分析Fe3O4的兩種書寫形式中鐵元素的化合價及對應化合價原子的個數(shù)，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，將規(guī)律引用到Pb3O4中，先根據(jù)其化合價寫出兩種氧化物的化學式，然后根據(jù)原子守恒確定其氧化物形式；
B．鹽的水解原理是：離子和氫離子或是氫氧根離子結合的過程；
C．碘單質氧化性弱只能將鐵氧化到+2價；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸；

解答 解：A．Fe3O4可看作“混合氧化物”時可改寫成FeO•Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3分別鐵元素+2價、+3價氧化物的化學式；Pb在化合物里顯+2價和+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，Pb的+2價和+4價兩種氧化物形式為PbO和PbO2，則Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO2，故A錯誤；
B．鹽的水解原理是：離子和氫離子或是氫氧根離子結合的過程，Al4C3能水解，原理是鋁離子和氫氧根離子結合，碳離子和氫離子結合，即Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正確；
C．鐵元素的化合價有+2和+3，碘元素的化合價是-1價，碘單質只能將鐵氧化到+2價，I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫通入硝酸鋇溶液中能形成稀硝酸，氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于基礎知識的考查，注意碘與鐵反應的性質，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應速率；②促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時要控制pH為5，pH不能過高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中左側電極連接電源的負極，電解制備過程的總反應方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為d，則此時Na2CrO4的轉化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．其它條件不變時，對不同情況下雙氧水分解生成氧氣的反應速率大小比較正確的是（　�。�
A．30%的雙氧水分解生成氧氣的速率小于5%的雙氧水
B．5℃時的雙氧水分解生成氧氣的速率小于50℃時的雙氧水
C．加入MnO2后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加MnO2時的雙氧水
D．加入FeCl3后的雙氧水分解生成氧氣的速率小于未加FeCl3時的雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是（　　）
A．遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃時pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．取7.8克的過氧化鈉投入水中，完全反應后，所得溶液的體積為1L，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰、濃硫酸都是電解質
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．CaO，F(xiàn)e2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
D．含同一元素的不同化合物，該元素的化合價越高，其氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．M點時，Y的轉化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D．W、M兩點Y的正反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見氧化物有SO2、SO3． （寫出元素符合或化學式）
（2）寫出B、C單質生成E的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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