Question

13．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見氧化物有SO₂、SO₃． （寫出元素符合或化學式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素，以此解答該題．

解答 解：因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，可知A為碳元素，
（1）由以上分析可知A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C（碳）；O（氧）；Na（鈉）；SO₂、SO₃；
（2）鈉和氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應的方程式為，故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，為高考常見題型，側(cè)重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．