9．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

分析 A．圖中反應物能量高于生成物能量；
B．惰性電極電極硫酸銅溶液分兩個階段分析，先電解硫酸銅，再電解水，根據(jù)化學方程式計算分析判斷；
C．依據(jù)試劑加入順序和反應現(xiàn)象對比比較，酸性強的生成酸性弱的分析；
D．負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn．

解答 解：A．圖中反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．惰性電極電解硫酸銅溶液發(fā)生的反應為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，陽極生成單質為氧氣，陰極生成單質先析出銅，后析出H2，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比不是1：1，故B錯誤；
C．分液漏斗中為乙酸，與加入錐形瓶中的碳酸鈉溶液反應生成氣體，說明乙酸酸性強于碳酸，二氧化碳通入苯酚鈉溶液變渾濁，說明碳酸酸性強于苯酚，故C正確；
D．負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn，則通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應前后的能量守恒，電解過程分析，酸性比較的實驗設計，原電池等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設計如下圖所示實驗裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時電流計 指針有偏轉，一段時間后指針無偏轉，此時反應沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉，此時原電池的正極反應為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉，此時原電池的負極反應為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結構式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產(chǎn)物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A、B、C、D、E導管口），a中的化學方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質玻璃管反應前后質量差計算食鹽水的電解率，則c中應該盛的試劑是濃硫酸．某同學認為該方案測得的實驗結果不準確，你認為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．強酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料設計如下轉化關系．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的結構簡式是；
（2）反應②③能不能對調不能（填“能”或“不能”）；原因是反應②是氧化甲基到羧基，反應③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應⑤的化學方程式是．
（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種；其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構體的結構簡式是．
（5）請寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖（自選無機試劑）．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硼化釩（VB2）、空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應產(chǎn)物分別是V2O5和B的最高價氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過
B．電池工作過程中a電極附近溶液pH減小
C．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．如果負載為氯堿工業(yè)裝置，外電路中轉移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度不變，減小壓強，A的轉化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應方向移動
C．增大A的濃度，平衡正向移動，A的轉化率增大
D．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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