14．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．強酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

分析 A．使酚酞試液變紅的溶液呈堿性；
B．與H+反應的離子不能大量共存；
C．可與Al反應放出氫氣的溶液可能呈堿性或酸性；
D．使石蕊變藍的溶液呈堿性．

解答 解：A．使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，故A錯誤；
B．SiO32-與H+反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．可與Al反應放出氫氣的溶液可能呈堿性或酸性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；
D．使石蕊變藍的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標準狀況下1 mol CCl4
C．標準狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時2 g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　�。�
A．X-B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（　�。�
A．1：6B．2：15C．2：3D．16：25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1：1
C．圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗
D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應③產(chǎn)物中K的化學式為Na2CO3；
（4）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
D．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發(fā)熱而廣泛應用于手機的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應如下：LiCo02+n$?_{放電}^{充電}$Li1-xCo02+LixCn．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極發(fā)生反應的物質是Li1-xCoO2
B．充電時，陰極發(fā)生氧化反應
C．放電時，Li+由負極向正極遷移
D．充電時，陽極的電極反應式為：xLi++nC+xe-=LixCn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉的水解反應：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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