12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）小蘇打與鹽酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）CO2氣體通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
（2）澄清石灰水足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）CO2氣體通人足量的澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．固體混和物，可能含有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清的溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，則原混合物肯定有（　�。�
A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩物質(zhì)作用時反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是（　�。�
A．Fe和 Cl2B．Na2CO3與HClC．NaOH與CO2D．Na 和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如下．
操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進行下列實驗．
操作現(xiàn)象
丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油．使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍
①丙實驗的目的是證明CO2不能氧化I-．
②丁實驗的Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)方程式為Na2O2．
③為證明CO2所起的作用，可進行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間最終變?yōu)镃，B和氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
③E與D生成C：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）①B物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是（填：是、否）
②B物質(zhì)是否屬于堿性氧化物否（填：是、否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是羧基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是AC．
A．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5      B．屬于芳香族化合物
C．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)        D．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有       b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫出以甲為原料合成高分子化合物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填編號）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中Y的化學(xué)式為SO3．
（2）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．則治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+S．
（3）實驗室中X[H2S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）Na2S2O3[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3具有較強的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應(yīng)如下：
Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl
現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的體積為25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=1.0×10-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=1.0×10-2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案