Question

2．25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH^-）=1.0×10^-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH^-）=1.0×10^-2mol/L．

Answer 1

分析 堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，KCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比．

解答 解：堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，堿溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L，KCN是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中水電離出的c（OH^-）為水的離子積常數(shù)與c（H⁺）的比，所以水電離出來的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-2 mol/L，
故答案為：1.0×10^-12；1.0×10^-2．

點評 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，明確酸或堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關(guān)鍵，注意堿中氫氧根離子濃度不等于水電離出氫氧根離子濃度，為易錯點．