Question

4．現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是④②①③⑤（填編號(hào)）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是⑤（填編號(hào)）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是③④⑤（填編號(hào)）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根，濃度最小，鹽中陽(yáng)離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的PH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（4）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制取弱酸．

解答 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，PH值相同，堿的濃度最小，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度④＞②＞①＞③，即溶液體積④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④②①③⑤；
（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：③④⑤；
（4）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式為H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解，注意掌握常見(jiàn)徹底雙水解反應(yīng)．