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【題目】要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應制取氡氣,請回答下列問題

1)用水和濃硫酸來配制500g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為__________g;

2)配制溶液時,用玻璃棒不斷攪拌,玻璃棒的作用是_______________;

3)取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應,生成氫氣的質量為_________g。

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【題目】元素周期表是學習和研宄化學的重要工具,試根據(jù)圖示回答相應問題:

1)圖一是汞元素在元素周期表中的信息,則汞元素屬于______________(填金屬非金屬)元素,該元素的原子核外電子數(shù)為____________

2)圖二為元素周期表的一部分,甲、乙代表兩種不同元素,以下判斷正確的是_________(填字母序號)。

A甲的原了序數(shù)大于乙

B甲和Cl在同一周期

C乙和He的最外層電子數(shù)相同

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【題目】輕質碳酸鈣,又稱沉淀碳酸鈣,即高純度的碳酸鈣,它密度小、白度高、摩擦系數(shù)小,是制造牙膏的原料之一,常用在高檔或淺色制品上。工業(yè)上通常以石灰石(主要成分為CaCO3)為原料,按下圖所示工藝流程進行高純度碳酸鈣的制取與提純:

根據(jù)上述信息,試回答下列問題:

⑴石灰石的用途非常廣泛,下列有關說法正確的是_____(單項選擇)。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫劑 ⑥可用作高爐煉鐵造渣劑

A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物質中,可用作干燥劑的物質是_____。

⑶上述流程的步驟③中,還可以選擇另外一種試劑采用沉淀法制備出高純度的碳酸鈣,其反應原理的化學方程式為_____。

⑷制備高純度碳酸鈣要經(jīng)歷石灰石(CaCO3)→生石灰石灰水→CaCO3的轉化過程,其目的是_____。

⑸小穎同學稱取了25.0g某石灰石樣品,按上圖流程進行了模擬實驗探究。她在步驟③中向石灰水里滴加了溶質質量分數(shù)為10%Na2CO3溶液,該過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。試計算:

上述實驗中,小穎最終制得輕質碳酸鈣的質量?_____(結果精確到0.1g

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【題目】化學實驗室現(xiàn)有一包固體混合物A,它可能由FeCu、CuO、Ca(OH)2、Na2CO3五種物質中的三種或多種組成。某化學興趣小組的同學欲探究其成分組成,他們按下圖所示進行了實驗探究,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行

根據(jù)上述信息,試回答下列問題:

⑴現(xiàn)象X中,氣體D使紫色石蕊試液變成了_____色;無色氣體F_____(寫化學式)。

⑵溶液E中一定大量存在的金屬陽離子為_____(寫離子符號)。

⑶寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式:_____

⑷寫出步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式:_____。

⑸根據(jù)上述信息,可推知固體混合物A中一定存在的物質是(寫化學式)_____。

⑹根據(jù)上述信息,固體混合物A中仍然不能確定的物質是(寫化學式)_____,你的理由是_____。

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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。

試根據(jù)題目要求,回答下列問題:

⑴請寫出能用裝置A制備的一種氣體的化學反應方程式_____,該氣體可選用裝置_____來收集(填裝置序號),其選擇依據(jù)是_____

⑵小穎同學欲用干燥、純凈的一氧化碳氣體還原某氧化銅樣品(雜質只有銅),并測定其純度。

(查閱資料)

將草酸(H2C2O4)晶體與濃硫酸混合加熱,會產(chǎn)生一氧化碳等氣體,其反應原理為:H2C2O4CO+CO2+H2O

①若小穎同學選用草酸來制取CO,其發(fā)生裝置她應選擇_____(填裝置序號)。

(定量實驗)

②小穎同學先用電子秤稱取了1.00g氧化銅樣品,放入裝置C中的玻璃管內并組裝好所有相關儀器,再將草酸分解得到的氣體產(chǎn)物按照以下儀器的連接順序進行實驗:混合氣體→D→C→E→H,最后,通過測量反應前后裝置E的質量變化進行計算。(已知:CO+CuOCu+CO2)實驗過程中,在裝置C的大玻璃管內可觀察到的現(xiàn)象是_____

③請你分析上述實驗方案存在的不足之處對應的改進方法_____。

④實驗改進后,小穎同學對實驗所得的正確數(shù)據(jù)進行分析處理(設所發(fā)生的反應均完全進行):通過測定,當裝置C中的氧化銅全部被還原后,裝置E的質量增加了0.33g,則該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為_____(結果精確至0.1%)。

⑤小黃同學提出了異議,他認為若②中實驗方案不加以改進,也能正確測算出該樣品中氧化銅的純度,他的計算依據(jù)或方法為:_____。

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【題目】化學用語是化學學科的專用語言,也是學習化學的重要工具。

⑴請從氧氣、二氧化碳、氯化鈉、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣中選擇合適的物質,將其化學式填寫在下列橫線上。

①可供給呼吸的氣體單質_____②參與光合作用的氧化物_____

③一種不易揮發(fā)的無機酸_____④常用于食品調味的鹽_____

⑵鐵缺乏被認為是全球三大隱性饑餓之首(微量營養(yǎng)元素缺乏),全球約有1/5的人患缺鐵性貧血。食物鐵強化是目前國際公認的最經(jīng)濟、有效和可持續(xù)的給人群補鐵的方法。中國疾控中心研制的新型鐵強化劑(EDTA鈉鐵)在人體內的鐵吸收、利用率高于其他鐵劑,是傳統(tǒng)補鐵劑硫酸亞鐵的2倍至3倍。它在醬油中的溶解性較好,不影響食品口感,不改變醬油的原有口味。此外,EDTA鈉鐵在食品加工和儲存過程中性質穩(wěn)定,它在醬油中可穩(wěn)定保持兩年以上。研究表明,應用鐵強化醬油補鐵效果顯著。EDTA鈉鐵的化學式為C10H12FeN2NaO8,它是一種淡土黃色結晶性粉末,易溶于水,性質穩(wěn)定,不易被氧化,其水溶液pH3.55.5之間。

根據(jù)上述信息,請回答下列問題:

EDTA鈉鐵屬于_____。(選填“混合物”、“有機物”、“無機物”或“氧化物”之一)

EDTA鈉鐵中,碳、氧原子個數(shù)比為_____(填最簡整數(shù)比)。

EDTA鈉鐵中,元素質量分數(shù)最小的是_____元素。

EDTA鈉鐵的化學性質有_____(至少答一條)。

⑤若經(jīng)常使用鐵鍋炒菜做飯,也能有效預防缺鐵性貧血,其反應原理的化學方程式為:(已知胃液中含有鹽酸)_____。

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【題目】金屬鈉非;顫,常溫下在空氣中易被氧化,也易與水反應,F(xiàn)將5.4g部分氧化的金屬鈉樣品放入150g 16%的硫酸銅溶液中,充分反應后過濾,得到9.8g藍色濾渣。(已知樣品成分僅為NaNa2O,相關反應① ),下列計算錯誤的是( )

A.最終所得溶液中存在兩種溶質

B.最終所得溶液的質量為145.5g

C.原混合物中鈉元素質量為4.6g

D.原混合物中鈉和氧化鈉的質量比為46: 31

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【題目】小黃同學進行了有關金屬活動性順序的實驗探究,其實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。則下列有關分析判斷中,正確的是( )。

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質鋅

C.濾液中只含有Zn2+

D.濾渣質量小于原混合粉末質量

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【題目】用數(shù)軸表示某些化學知識,簡潔明了且易記。下列數(shù)軸表示不正確的是( 。

A. 金屬始用的年代:

B. 鐵元素化合價:

C. 碳元素質量分數(shù):

D. 物質的水溶性:

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