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【題目】鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應用非常廣泛。
(一)鐵材料的有關知識
(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代,直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、 Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________。
(2)磁鐵礦是早期司南(如圖)的材料,磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是________________。
(3)我國C919大型客機去年驚艷亮相,客機上大規(guī)模使用碳纖維復合材料、鋁鋰合金、鐵鈦合金、納米陶瓷等先進材料,其中不涉及到的材料是_________(選填序號)。
A 合金
B 無機非金屬材料
C 合成材料
D 復合材料
(4)鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦(FeS2)等。工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸而不用于煉鐵,不用于煉鐵原因是:①冶煉中產(chǎn)生SO2污染環(huán)境;②______________。
(二)制取堿式硫酸鐵
堿式硫酸鐵是-種廢水處理劑,用硫酸廠的廢渣(主要成分為鐵的氧化物、少量FeS及SiO2)制備堿式硫酸鐵晶體[Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O]主要流程如下:
(1)廢渣應研磨成粉末,目的是_____。
(2)“酸溶”過程中生成H2S氣體的化學方程式為________
(3)過濾后洗滌,證明固體已洗凈的方法是_______。
(4)“轉化”發(fā)生反應的化學方程式為_______,該反應溫度不宜過高的原因是________。
(三)堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗
興趣小組稱取此晶體樣品25.38g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。
[查閱資料]①堿式硫酸鐵晶體(相對分子質量為846)200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3;
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2;
③B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O。.
(1)裝配好實驗裝置后,先要_________。
(2)加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和______。
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱,測得裝置B、C和D中的質量變化如下表,測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。
溫度/C | 室溫 | 220 | 520 |
B裝置/g | 200.00 | 203.78 | 207.78 |
C裝置/g | 200.00 | 200.00 | x |
D裝置/g | 100.00 | 100.00 | 101.60 |
①如圖中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g后質量不再改變,寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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【題目】下圖表示某些物質間的轉化關系。F是有機物,H的水溶液呈藍色,部分反應條件和生成物已略去。
(1)化學式: A____________,F_____________。
(2)反應①、②的化學方程式:①______________② ____________。
(3)反應③在醫(yī)學上可用于_____________病的檢查。
(4)工業(yè)上可用B和G合成乙醇(C2H6O), 反應中B和G的質量比為______。
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【題目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,產(chǎn)生大量氣泡和綠色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。
(1)將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,變渾濁,則該氣體為__________。
(2)某同學經(jīng)過濾、洗滌等操作得到綠色固體和無色溶液,并進行如下探究。
[資料]常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],都不溶于水,但能與酸反應。Na2SO4固體受熱不易分解。
I.綠色固體成分的探究
[實驗1]取洗凈后的綠色固體,加入足量的_________溶液,產(chǎn)生大量氣泡,振蕩后滴加___________,無現(xiàn)象,則該固體只含堿式碳酸銅。
II.溶液成分的探究
[猜測]取一定量溶液經(jīng)蒸發(fā)、低溫干燥等操作得到白色固體,作如下猜測:白色固體可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3
[實驗2]取該白色固體8.4g充分加熱至質量不再改變?yōu)橹,測得剩余固體的質量_______( 選填“<”、“=”或“>”)5.3g,則猜測①、②、③都不成立。
[實驗3]有同學查閱資料得知上述固體應為Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。為進一步確定白色固體的組成,該同學取適量白色固體,充分加熱至質量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過下圖_______(選填 “甲”或“乙”)裝置,測定生成氣體的質量。
[數(shù)據(jù)]①濃硫酸增重2.7g;②堿石灰增重2.2g。則固體中各成分的質量比為_____________。
[結論]寫出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。
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【題目】請結合下圖回答問題:
(1)寫出有標號儀器的名稱:①_________,②__________。
(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為_______如選用發(fā)生裝置A,需作的改進是______。
(3)實驗室制取并收集H2可選用的裝置組合是_______(選填裝置序號)。
(4)為證明CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應,有同學設計了如圖實驗。
①實驗室制CO2反應的化學方程式__________________。
②裝置F相對于B的優(yōu)點是__________________。
③裝置G的作用是__________________。
④為達實驗目的,裝置H中X溶液含有的溶質為_________________。
⑤寫出I中生成白色沉淀總反應的化學方程式__________________。
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【題目】實驗室用海水曬鹽后的鹵水(含Mg2+等)制取氯化鎂晶體(MgCl2 6H2O):
(1)為提高產(chǎn)率,試劑X應選用_____________(選填序號)。
a 飽和石灰水
b 石灰乳
(2)操作A中,所用玻璃儀器有_____________玻璃棒、燒杯。
(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌。
(4)操作B中洗滌時不可選用______________(選填序號)。
a 熱水
b 冰水
c 飽和MgCl2溶液
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【題目】燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g,向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液,燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.ab 段不發(fā)生化學反應
B.c點溶液中只含2種溶質
C.該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為41.6%
D.該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比為80:49
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【題目】MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是
溫度/°C | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 51.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 42.6 | 45.8 | 48.8 | 51.0 | 53.3 |
A.甲為MgSO4
B.t1°C應介于20°C~30°C
C.乙的飽和溶液從t4降溫到t2的過程中,溶質質量分數(shù)保持不變
D.等質量甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3,為使其溶液仍飽和,加入固體質量:甲>乙
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【題目】已知: ,現(xiàn)將CO氣體與21.4g Fe(OH)3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g,將此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反應,產(chǎn)生0.2g H2。下列說法正確的是
A.生成CO2和H2O共8.6g
B.混合物中含5.6g鐵元素
C.FexOy 為Fe2O3
D.該稀硫酸溶質的質量分數(shù)為19.6%
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【題目】汽車尾氣三效催化劑表面物質轉化的關系如右下圖所示,下列說法錯誤的是 ( )
A.儲存過程發(fā)生了化合反應
B.該過程能減緩溫室效應和酸雨污染
C.還原過程中CxHy生成的CO2和H2O質量比為22 : 9,則x: y=1:2
D.整個轉化過程中有機物除外的化學方程式可表示為:
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【題目】將一定量的Na2O2固體投入到一定量的FeCl3溶液中,生成紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復燃的氣體。
(1) Na2O2中氧元素的化合價為______________。
(2) 寫出該反應的化學方程式(其中Na2O2與FeCl3的化學計量數(shù)之比為3 : 2)_____________。
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