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【題目】CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,產生大量氣泡和綠色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。

1)將產生的氣體通入澄清石灰水,變渾濁,則該氣體為__________。

2)某同學經過濾、洗滌等操作得到綠色固體和無色溶液,并進行如下探究。

[資料]常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2OH2CO3]和堿式硫酸銅[Cu4OH6SO4],都不溶于水,但能與酸反應。Na2SO4固體受熱不易分解。

I.綠色固體成分的探究

[實驗1]取洗凈后的綠色固體,加入足量的_________溶液,產生大量氣泡,振蕩后滴加___________,無現(xiàn)象,則該固體只含堿式碳酸銅。

II.溶液成分的探究

[猜測]取一定量溶液經蒸發(fā)、低溫干燥等操作得到白色固體,作如下猜測:白色固體可能是:Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4NaHCO3

[實驗2]取該白色固體8.4g充分加熱至質量不再改變?yōu)橹,測得剩余固體的質量_______ 選填“<”、“=”“>”5.3g,則猜測①、②、③都不成立。

[實驗3]有同學查閱資料得知上述固體應為Na2SO410H2ONaHCO3的混合物。為進一步確定白色固體的組成,該同學取適量白色固體,充分加熱至質量不再改變,并使產生的氣體全部緩緩通過下圖_______(選填)裝置,測定生成氣體的質量。

[數據]①濃硫酸增重2.7g;②堿石灰增重2.2g。則固體中各成分的質量比為_____________

[結論]寫出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

【答案】CO2 稀鹽酸或稀硝酸 BaCl2Ba(NO3)2溶液 < 161420420161

【解析】

1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故該氣體為二氧化碳;

I、綠色固體成分的探究

實驗1:結論為該固體中只含堿式碳酸銅,故取洗凈后的綠色固體,加入足量的稀鹽酸溶液,稀鹽酸與堿式碳酸銅反應,生成氯化銅、二氧化碳和水,故產生大量氣泡,振蕩后滴加氯化鋇溶液,無現(xiàn)象,則該固體只含堿式碳酸銅,因為堿式硫酸銅與稀鹽酸反應生成氯化銅、硫酸銅和水,氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀,故填:稀鹽酸、氯化鋇;

Ⅱ、溶液成分的探究

實驗2:假設該8.4g白色固體是碳酸氫鈉,設完全反應生成碳酸鈉的質量為x

,x=5.3g

如果剩余固體的質量等于5.3g,則該白色固體為碳酸氫鈉,如果大于5.3g,則該白色固體是碳酸氫鈉和硫酸鈉的混合物,如果剩余固體的質量等于8.4g,則該白色固體是硫酸鈉,故充分加熱至質量不再改變?yōu)橹梗瑴y得剩余固體的質量<5.3g,則猜測①、②、③都不成立;

實驗3:應使產生的氣體全部緩緩通過甲裝置,通過濃硫酸,測定生成水的質量,通過堿石灰測定生成二氧化碳的質量,如果通過乙裝置,則無法分別測定水和二氧化碳的質量;

數據:①濃硫酸增重2.7g,②堿石灰增重2.2g,說明共生成了2.7g水,2.2g二氧化碳,設碳酸氫鈉的質量為x,碳酸氫鈉加熱生成水的質量為y

,

x=8.4gy=0.9g

Na2SO410H2O中水的質量為:2.7g-0.9g=1.8g

Na2SO410H2O的質量為:

故固體中NaHCO3Na2SO410H2O的質量比為:8.4g3.22g=420161;

結論:由分析可知,硫酸銅溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成堿式碳酸銅、Na2SO4、二氧化碳和水,該反應的化學方程式為:

練習冊系列答案
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B.

C.

D.

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3E裝置的作用是_____,裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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