A.等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應

B.在一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

C.向一定量的硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉

D.向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

A.隨溫度升高，A、B兩種物質(zhì)的溶解度均增大

B.40℃時把30g B放入50g水中，可得到80g B的飽和溶液

C.將20℃時A、B飽和溶液升溫到40℃，A是飽和溶液

D.40℃時，60g A的飽和溶液加入40g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3

B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O

C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O

A.甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成

B.甲基苯丙胺含26個原子

C.甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為149 g

D.甲基苯丙胺中各元素的質(zhì)量比為10：15：1

（猜想與假設）溶液中含有哪些離子？

猜想①：Na+、Cl-、Ba2+

猜想②：Na+、Cl-、CO32-

猜想③：Na+、Cl-

請你再寫出一種合理猜想_____。

（實驗探究）甲同學實驗：

向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是認為猜想②成立，請你對甲同學的實驗及結論進行評價_____。

乙同學重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，則該溶液中一定不含的離子是_____（填離子符號）。

（總結與交流）結合甲、乙兩位同學的實驗，同學們推知該溶液中一定含有的離了是_____（填離子符號）。甲同學實驗時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（反思與收獲）上述實驗探究給我們的啟示是：確定反應所得溶液中離子成分的一般思路是_____，選取試劑時要注意_____，否則將無法得出實驗結論。

（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

（2）列出根據(jù)已知條件求解25g石灰石中參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式_____。

（3）配制100g上述稀鹽酸，需質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____。

（4）向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____，該溶液應裝入_____保存，請在上圖中填好標簽_____。

（5）某工廠要用該石灰石制取生石灰，若要制得含雜質(zhì)5%的生石灰112t，假設在煅燒的過程中有5%的原料損失，則需要上述石灰石的質(zhì)量為_____。

（1）B、D的化學式為：B_____，D_____。

（2）A轉(zhuǎn)化為B的實驗現(xiàn)象是_____。

（3）C與D反應的化學方程式為_____。

（4）本題中沒有涉及到的基本反應類型是_____。

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是_____，若用圖二裝置收集氧氣，氣體應從_____通入（填“b”或“c”），收集氧氣時，瓶內(nèi)氣體增多，壓強_____，_____外界大氣壓，在壓強差的作用下水沿導管流出。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母），確定的依據(jù)是_____。

（1）初中化學有很多實驗，若按照實驗目的可將實驗分為：探究物質(zhì)組成的實驗，探究物質(zhì)反應前后質(zhì)量關系的實驗、物質(zhì)檢驗的實驗等，我們可以將實驗中D與_____（填“A”或“B”或“C”）歸為一類，分類依據(jù)是_____。

（2）學習了金屬活動性順序后，某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)有下列反應：，，則在鐵、鎳、銅三種金屬中，活動性最強的金屬是_____，請運用類比的方法寫出鋁絲和氯化鎳溶液反應的化學方程式_____。

（1）請在A圖中將相關粒子圖補充完整_____，補圖的微觀依據(jù)是_____。

（2）從化學反應基本類型來看，此反應屬于_____反應，請從微觀角度說出判斷依據(jù)_____。

（3）化學變化的過程實際上就是反應物分子_____的過程。