(1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應(yīng)選用的裝置是________(填字母)。向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進行的操作是____________。

(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，可選用發(fā)生裝置A或G，G與A相比較,其優(yōu)點是_________；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是______。如果要證明制取二氧化碳實驗后的廢液呈酸性，可選用的試劑是_______(填字母)。

a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氫氧化鈉溶液 d.硝酸銀溶液 e.銅

(2)火箭推進器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反應(yīng)時,放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_______________。

(3)在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C和D。下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。

①從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是______________。

②該反應(yīng)中,生成C和D的質(zhì)量比是___________。

(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬M，同時向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反應(yīng)開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊(注:反應(yīng)中都生成+2價的硫酸鹽)。則：

①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。

②M、N兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為__________。

A. A B. B C. C D. D

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的

A. 氧氣、二氧化碳和過氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧分子

B. 表示的粒子都是陰離子

C. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧

D. 硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存

A. A B. B C. C D. D

(1)Y曲線表示的是__________(填“溫度”或“氧氣的濃度”)。

(2)從圖中哪里可以看出降至室溫時打開的旋塞? __________

(3)從圖中哪里可以看出集氣瓶中的氧氣并沒有消耗到0? __________

（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應(yīng)的速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后均不發(fā)生變化的物質(zhì)。

（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)過氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系是__________。

(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的實驗是__________(填實驗序號)。

（探究二）MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？

將質(zhì)量相同但聚狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結(jié)果如下：

由上述實驗得到的結(jié)論是__________。

（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。

(1)小組同學通過上述實驗得出結(jié)論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結(jié)論的實驗證據(jù)是__________。

(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應(yīng)方程式為__________。

(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。

(1)TiO2中鈦元素的化合價為__________。

(2)加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)以TiO2為原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應(yīng)的化學方程式補充完整：TiO2+2Cl2+C=TiCl4 +__________。

(1)燒杯內(nèi)壁上貼干的紫色石蕊紙條的目的是__________。

(2)該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。