【題目】將CaCO3和Cu的混合固體放在敞口容器中，高溫下使其完全反應，測得反應前后固體質(zhì)量不變，則CaCO3與Cu的質(zhì)量之比為（ ）
A.14：11
B.14：20
C.25：44
D.25：16

(1)A的名稱為________。

(2)C的單質(zhì)化學式為________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，B的原子在化學反應中易______(填“得”或“失”)電子。

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
（1）【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】為保證實驗準確性，實驗所用金屬片均用砂紙打磨，打磨目的主要是：。
實驗⑴為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為。
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性ZnFe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出結(jié)論1】
金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是。
（2）實驗⑵為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是。

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如下表：

【得出結(jié)論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是。
（3）【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快原因：再由快到慢的原因是。
（4）【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？
因素1：。
因素2：。

A.治理建筑工地揚塵污染

B.將垃圾分類投放

C.城區(qū)內(nèi)盡量選擇步行或騎自行車出行

D.把廢舊電池埋入土中處理

A.N2

B.N2、CO2、H2O

C.N2、HCl

D.N2、CO2

A.冰塊和水混合得到混合物

B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物

C.自然界的物質(zhì)都是以化合物的形式存在的

D.同種元素組成的純凈物是單質(zhì)

A.紫色石蕊試液

B.氯化鈉溶液

C.鐵粉

D.酚酞試液

A.KCl

B.Ca3(PO4)2

C.CO(NH2)2

D.K2SO4

(1)A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是________(填序號)，C粒子的符號為________。

(2)由A元素和B元素形成的化合物的化學式為________。

(3)該硒原子的中子數(shù)是________。

A.Al

B.C60

C.H

D.Fe2O3