【題目】將CaCO3和Cu的混合固體放在敞口容器中，高溫下使其完全反應，測得反應前后固體質(zhì)量不變，則CaCO3與Cu的質(zhì)量之比為（ ）
A.14：11
B.14：20
C.25：44
D.25：16

【答案】C
【解析】解：銅會與氧氣反應生成氧化銅質(zhì)量增加，碳酸鈣會分解出二氧化碳，固體減少，只要減少的質(zhì)量等于增加的質(zhì)量，反應后的固體質(zhì)量就不變．

設銅是X，增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量，

2Cu+

O2 2CuO

128

32

x

所以增加的質(zhì)量是： X，

設碳酸鈣是Y，減少了二氧化碳的質(zhì)量，

CaCO3 CaO+

CO2↑

100

44

y

所以減少的質(zhì)量是0.44Y，

所以0.25X=0.44Y Y：X=25：44

所以答案是C。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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