4．保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是鐵原子，保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是二氧化碳分子．

3．寫出下列符號所表達的意義
①O：氧元素、1個氧原子     
②2N：2個氮原子
③Mg²⁺：1個帶2個單位正電荷的鎂離子．

2．已知某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素原子核外有4個電子層，該原子最外層電子數(shù)2．該離子是陽離子（填：陰或陽）

1．請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如圖所示（導(dǎo)管、橡皮塞等未畫出）：

【實驗藥品】5%雙氧水、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀、二氧化錳、大理石
【比較研究】請?zhí)顚懴卤恚?br />

制取氣體	反應(yīng)物的狀態(tài)	反應(yīng)條件	收集方法和依據(jù)
氧氣	固體	加熱	排水集氣法	O2不易溶于水
二氧化碳	固體和液體	常溫	向上排空氣法	二氧化碳密度比空氣大，能溶于水

【實踐研究】
（1）某同學(xué)選用a、b、d、g、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，該同學(xué)制氧氣的反應(yīng)的化學(xué)式達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）下列是某同學(xué)用加熱高錳酸鉀制取氧氣部分實驗操作，其中不合理的是B．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品  B．先將導(dǎo)管伸入集氣瓶，后加熱試管
C．先固定試管，后放置酒精燈      D．實驗結(jié)束先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈
（3）三位同學(xué)根據(jù)提供的實驗儀器分別設(shè)計了下列三套制取和收集二氧化碳的裝置，該反應(yīng)的化學(xué)式達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

他們對設(shè)計的裝置相互進行了交流評價．其中反應(yīng)過程可隨時添加液體反應(yīng)物的是B；能夠控制產(chǎn)生氣體的速度和量的裝置是C．
【反思小結(jié)】氣體制取和收集裝置的選擇依據(jù)：
發(fā)生裝置--反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件
收集裝置--氣體的密度、氣體的溶解性和該氣體能否與空氣或水反應(yīng)．

20．為研究NaOH與鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)們用以下試劑設(shè)計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（3）小華利用溶液導(dǎo)電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導(dǎo)電性，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學(xué)符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導(dǎo)電性，電流示數(shù)依次為I₁和I₂．根據(jù)I₁＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．

19．因碳酸鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，小明和小華利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水三種試劑分別設(shè)計實驗方案，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)．
（1）小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)
①為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生呢？小明認為是因為反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．小明得出Na⁺、Cl^-并沒有參加反應(yīng)的理由是：碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．
②小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子符號，來體現(xiàn)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)，請你在答題卡對應(yīng)的圖中，與小明一起完成學(xué)習(xí)任務(wù)：

（2）小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)實質(zhì)
①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀．
②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應(yīng)，小華先將反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設(shè)：
甲：濾液中只含氫氧化鈉            乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣    丁：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
請指出哪種假設(shè)不合理，并說明理由：乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
③接著，小華繼續(xù)進行了如下探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

老師認為小華的設(shè)計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰  水恰好完全反應(yīng)，老師的評判理由是：若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)．

18．閱讀實驗報告單，并補充完整．

實驗報告
實驗?zāi)康模赫堄没瘜W(xué)方法鑒定一瓶無色透明的試劑是蒸餾水還是硝酸銀溶液
實驗儀器：滴管、試管
你的猜測：	你的實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象及得出的結(jié)論
這瓶試劑可能是 硝酸銀	在試管中加入無色透明的試劑，然后用膠頭滴管滴加稀鹽酸	有白色沉淀生成，則證明無色透明的試劑是硝酸銀溶液（或沒有明顯的現(xiàn)象，則證明無色透明的試劑是蒸餾水）

17．通過兩個多月的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：
①酒精燈、②長頸漏斗、③水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 可選用的氣體發(fā)生裝置是A（填編號A、B…，下同）；可選用的氧氣收集裝置是E．實驗結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈，防止水倒流使試管破裂．
（3）如果興趣小組在實驗室改用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，寫選用的氣體發(fā)生裝置是B，需要收集30mL的氧氣做實驗，則最好選擇F裝置．若需要收集一瓶干燥的氧氣，則最好選擇C裝置．用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃可以證明收集到氧氣已滿．
（4）現(xiàn)要得到2mol氧氣，理論上需要分解多少克過氧化氫？（請寫出計算過程）
（5）興趣小組從網(wǎng)上查到如下信息：用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)可制得二氧化碳氣體，且二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水．于是興趣小組在實驗室選用B氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，又選用C裝置收集，并正（填“正”或“倒”）放在桌上準備檢驗．

16．通過水的電解實驗可以確定水的組成．圖（A）為電解水的簡易裝置，圖（B）是電解水實驗中水分子分解過程的示意圖．試回答下列問題：

（1）用化學(xué)符號表達式表示B反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）兩試管分別生成氣體a和b，其中a是H₂（填化學(xué)式）．
（3）結(jié)合圖（B），從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，氫分子聚集成氫氣，氧分子聚集成氧氣．

15．圖中甲圖獲得核能的途徑：重核裂變．在日本大地震中遭到破壞的福島核電站獲得核能的途徑和甲（選甲、乙）相同．