10．第一屆全國青年運動會開幕式將于2015年10月18日舉行，運動會的前期準備工作正在如火如荼的進行中，許多方面都與化學知識有關(guān)．
（1）為了通風透氣，主會館屋頂采用了鋼架結(jié)構(gòu)．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，因此必須防銹，可以采用合理的措施是刷漆．
（2）游泳池用二氧化氯（ClO₂）做消毒劑，該化合物中氯元素的化合價是+4價；二氧化氯氣體見光易分解成兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為2ClO₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2O₂+Cl₂．
（3）田徑比賽開始時，發(fā)令槍的槍口冒白煙是由于紅磷燃燒產(chǎn)生的，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

9．化石燃料是人類使用最多的能源，而它的不可再生性使人類開發(fā)了一些新能源，如乙醇（C₂H₆O）氫氣等．
（1）目前人類大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然氣（主要成分是甲烷）．
（2）乙醇屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．
（3）甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．請你參與實驗探究．
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時，有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度分析，放出的氣體可能是S0₂、0₂、H₂．
【查閱資料】S0₂易溶于水，它能與NaOH溶液反應，生成Na₂S0₃．
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學認為是0₂，則選用的實驗方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣．
（2）乙同學認為是S0₂，則只需將放出的氣體通人盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出S0₂與NaOH反應的化學方程式：S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂O．
（3）實驗小組同學合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是0₂和H₂的混合物，你認為方案中的安全隱患是氫氣不純遇火或加熱會發(fā)生爆炸．
【實驗探究】經(jīng)確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含Cu0的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，確認反應中沒有S0₂生成．
結(jié)論：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是H₂（填化學式）．
（2）寫出B裝置中反應的化學方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

7．學好化學可以幫助我們分析和解決生產(chǎn)、生活中的問題．以鐵為代表的金屬與人類活動息息相關(guān)．
（1）鐵鍋作炊具主要利用鐵的導熱性；鐵鍋手柄上使用的塑料應具有熱固性（填“熱塑”或“熱固”）．
（2）為了全民的健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．
（3）校園內(nèi)鐵制車棚易生銹，寫出一種防止其生銹的方法：刷漆；若鐵銹的主要成分為Fe₂O₃，請寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價．
①將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是BC（填序號）．
A．NaCl溶液       B．HCl溶液       C．AgNO₃溶液        D．NaOH溶液
寫出其中發(fā)生的任意一個化學方程式Cd+2HCl=CdCl₂+H₂↑或Cd+2AgNO₃=Cd（NO₃）₂+2Ag
②鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：
步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；
步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳．
步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO↑．
（5）將鐵粉投入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有Cu、Ag．

6．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進行探究．
提出問題：久置固體的成分是什么？
查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
久置固體中可能含有Fe₂O₃的原因是鐵粉與袋內(nèi)水和氧氣反應生成的．
實驗探究：甲同學的方案（見下表）．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅	固體中一定含有CaO 和氫氧化鈣
②另取少量固體放于試管中，滴加適量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液	固體中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3
③將步驟②中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3

實驗質(zhì)疑：
（1）乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有氫氧化鈣，理由是生石灰與水反應生成氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結(jié)論，理由是Fe₂O₃與稀鹽酸反應生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Fe反應生成FeCl₂．

5．純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄$\stackrel{500℃}{→}$Na₂SO₄+2X↑
②Na₂SO₄+2C $\stackrel{1000℃}{→}$Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃$\stackrel{1000℃}{→}$Na₂CO₃+CaS
回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式是HCl；
（2）假設(shè)每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上獲得1千克純度為53%的純堿需要氯化鈉的質(zhì)量是多少千克．

4．請從C、H、O、S、Cl、Na、Fe、N八種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用元素符號、離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）海洋中含量最多的元素是O；含氮量最高的化肥是CO（NH₂）₂；氯化鐵中的陽離子Fe³⁺；碘酒中的溶劑C₂H₅OH；
（2）寫出一個有沉淀生成的復分解反應的化學方程式：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；寫出一個反應后溶液質(zhì)量增加的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（合理即可）．

3．類推是學習中常用的思維方法．以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　�。�
①金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同；
②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物．

A．

只有①

B．

只有①②③

C．

只有②③④

D．

①②③④

2．選擇H、C、Cl、S、O、Na五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中：
（1）常用做調(diào)味品的一種鹽是NaCl；
（2）實驗室中常用的揮發(fā)性酸是HCl；（3）常用作干燥劑的一種酸是H₂SO₄；
（4）廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的一種堿NaOH．

1．表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相映的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示曲線表示的是（　�。�

序號	甲	乙
A	銅、鋅的混合物	稀鹽酸
B	硫酸和硫酸銅的混臺溶液	氯化鋇溶液
C	鹽酸和硫酸銅的混臺溶液	氯化鋇溶液
D	生銹的鐵釘	稀鹽酸

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

④