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科目： 來源： 題型：填空題

13．已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．
圖示關系中未涉及的基本反應類型為置換反應；化學方程式①為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②為CaO+H2O═Ca（OH）2．B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是作建筑材料（或作補鈣劑）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．相同質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗的氯化氫一樣多B．碳酸鎂消耗的氯化氫少
C．生成的二氧化碳一樣多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少

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科目： 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加入40.8克水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，
首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．
（1）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應數(shù)值）．
（2）計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．碳酸鈉質(zhì)量是21.2g，氯化鈉質(zhì)量是0.8g
（3）圖甲中C點時刻所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？12.1%．

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．某收藏家收藏了一件至今仍保存十分完好的清末鋁制品，該鋁制品不易銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁硬度大，不易破碎
B．鋁不易發(fā)生化學反應
C．鋁的氧化物容易發(fā)生氧化還原反應
D．鋁易氧化，但鋁表面的氧化物具有保護內(nèi)部的鋁的作用

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9．苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中，請計算：
（1）苯甲酸鈉由四種元素組成，每個分子中有15個原子；
（2）C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是21：8；
（3）14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素多少克？（寫出計算過程）

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科目： 來源： 題型：解答題

8．某校學生要進行一系列實驗，請結(jié)合下圖幫助他們解決以下問題：
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①錐形瓶；②長頸漏斗．
（2）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）實驗室利用A裝置制取氧氣，試管口放棉花的作用是防止高錳酸鉀飛濺堵塞導管，反應原理用化學方程式表示為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，基本反應類型是分解反應，收集裝置選擇D或F．
（4）實驗室用C裝置制取二氧化碳，使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是控制反應速率，反應原理用化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集裝置是D（填序號），驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，你認為用G圖收集氨氣應從b（填a或b）端通入，理由是氨氣的密度比空氣�。�

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7．塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡不再逸出后，測得其殘留液pH 等于2．此時取反應后澄清溶液10g，逐滴勻速滴入10.6%的碳酸鈉溶液，若1秒滴入0.1g碳酸鈉溶液，用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下[pH為縱坐標，時間s（秒）為橫坐標]：
（1）若向殘留液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會變紅；
（2）實驗中，曲線B點之前澄清溶液中的離子有鈣離子、鈉離子，氯離子；
（3）C點時溶液中有多少白色沉淀？
（4）CD段上升的原因是碳酸鈉溶液顯堿性且碳酸鈉溶液過量．

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6．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCI═CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
請你參與探究并回答相關問題．
（1）pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，A是CuSO4溶液，此溶液主要可以吸收HCl；
c．上述裝置中，B物質(zhì)的名稱不可能是堿石灰、生石灰（用標號表示）．如果B物質(zhì)失效，測定CO2結(jié)果偏高．

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5．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→d、b→e．C裝置中NaOH的作用是除去尾氣中的二氧化碳．
（2）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?/div>

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4．小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【設計并進行實驗】
①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag．
②將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
③將小燒杯中的混合物過濾，洗滌、干燥（請將此實驗步驟補充完整）．
④稱取固體的質(zhì)量為bg．
⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{a-b}{a}$×100%；$\frac{a}$×100%；
【拓展探究】
①重復【設計并進行實驗】步驟1．
②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
（3）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（4）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．
方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案一取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲銅絲表面無變化猜想①成立
銅絲表面有銀白色固體析出猜想②成立
方案二取少量濾液于試管中，滴加幾
滴稀鹽酸		濾液無明顯變化猜想①成立
生成白色沉淀猜想②成立

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