如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置．請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)；②的名稱(chēng)．收集某氣體只能采用E裝置，由此推測(cè)該氣體具有的性質(zhì)；
（2）用加熱高錳酸鉀固體的方法制取并收集氧氣的裝置組合是（填序號(hào)）．
（3）若在裝置A中加入固體藥品石灰石與液體藥品稀鹽酸，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是（填選項(xiàng)）．濃硫酸的作用是．
A．a(chǎn)→b→c→d        B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a
（5）寫(xiě)出在盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl₂．為了測(cè)定廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計(jì)算廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
（2）說(shuō)明圖上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因是：滴入的氫氧化鈉溶液先與廢液中的發(fā)生了反應(yīng)．

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�待樣品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．求：
（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量．
 （2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

31．同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對(duì)其中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)） 計(jì)算：

序號(hào)	加稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）樣品中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）表中m的數(shù)值應(yīng)為；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將240g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	60	60	60	60
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.4

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量．在實(shí)驗(yàn)室中取27g石灰石樣品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中（燒杯的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱(chēng)量，得到的數(shù)據(jù)如表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入石灰石樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
燒杯+燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）第一次加入石灰石樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是；
（3）第二次反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為；
（4）根據(jù)已知條件列出第一次反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（5）向第三次反應(yīng)后所得的不飽和溶液中加入58.1g水，則所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

某同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是g；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到1%）

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等．為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為  （結(jié)果準(zhǔn)確到0.01g）
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

某研究性小組為了測(cè)定某純堿中碳酸鈉（雜質(zhì)為氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10g固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部放出后得到溶液56.7g．試計(jì)算：
（1）放出氣體的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

在密閉容器內(nèi)有氫氣和氧氣的混合氣體80g，點(diǎn)燃后生成水72g，密閉容器內(nèi)氫氣和氧氣的質(zhì)量為（　�。�