Question

銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將240g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	60	60	60	60
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.4

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.4g，金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.4g=6.6g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.4：6.6=67：33；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與60g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為（20g-18.2g）=1.8g．
設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
 24  98
1.8g  x

24

1.8g

=

98

x

，
x=7.35g
所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.35g

60g

×100%=12.25%
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.25%．
（3）設(shè)恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24        120   2
  6.6g        y    z

24

6.6g

=

120

y

=

2

z

y=33g，z=0.55g，
恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

33g

6.6g+220g-0.55g

×100%=14.6%，
答：恰好反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)14.6%．

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．