Question

31．同學前往當?shù)氐V區(qū)進行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對其中的CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)） 計算：

序號	加稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）樣品中的CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)

 

；
（2）表中m的數(shù)值應(yīng)為

 

；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g進行計算；（2）到了第三次假設(shè)這一次10g鹽酸還能完全反應(yīng)，最后剩余固體0.5g，結(jié)果剩余1.2g，說明鹽酸沒完全反應(yīng)，剩余的都是雜質(zhì)，再進一步進行計算；（3）根據(jù)2.5g碳酸鈣算出消耗氯化氫的質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百，就是鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：

6.8g

8g

×100%=85%；

（2）根據(jù)第一次10g鹽酸消耗碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，第三次剩余固體成為了1.2g，說明第一次反應(yīng)后還有碳酸鈣，也就是說10g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再加10g鹽酸，還能消耗2.5g，所以剩余固體：5.5g-2.5g=3g，所以M為3；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知10g鹽酸全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，設(shè)與2.5g碳酸鈣反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
2.5g   X
根據(jù)：

100

73

=

2.5g

x

，解得X=1.825g，
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

1.825g

10g

×100%=18.25%．
故答案為：（1）85%；
（2）3；   
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是18.25%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)第一次、第三次數(shù)據(jù)分析出10g鹽酸全部反應(yīng)，只能消耗2.5g碳酸鈣，再進一步進行分析．