【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si)，設計了如圖的試驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略)．查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑)．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為___；

(2)溶液B中的溶質(zhì)為___；

(3)寫出步驟⑦中發(fā)生反應的化學方程式___；其基本反應類型為___；

(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式___．

【答案】過濾； FeCl2、HCl 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置換反應 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

（1）操作Ⅰ、Ⅱ是將固體和液體的分離，因此是過濾；

（2）硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中含有氯化亞鐵及過量的鹽酸；
（3）根據(jù)碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
（4）反應物是Fe（OH）2與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以反應的化學方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案為：（1）過濾；
（2）FeCl2、HCl；
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置換反應；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】維生素是人體必備的營養(yǎng)物質(zhì)，某種維生素D3的化學式為C28H44O，計算

①維生素D3的相對分子質(zhì)量________；它的一個分子中有________個原子．

②維生素D3中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比________；

③198g維生素D3中含碳元素________g？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（ ）

選項

X

Y

Z

A

溶液

B

溶液

稀硫酸

溶液

C

D

稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關。

（1）下列金屬制品中，主要利用金屬導熱性的是_________（填序號）。

（2）鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有：_________（寫出一條即可）。

（3）“曾青得鐵則化為銅”，此即濕法冶銅，這也是世界濕法冶金的先驅(qū)。試寫出鐵和氯化銅溶液反應的化學方程式_____________，它屬于_________反應（選填“化合”、“分解”、“復分解”、 “置換”之一）。

（4）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學習小組稱取了該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中，生成氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示。

試計算：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量_________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算(結果保留到小數(shù)點后一位)：

（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為__________________________g。

（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量____________________。

（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關系，符合如圖曲線表示的是（ ）

選項

甲

乙

A

稀硫酸

氫氧化鈉溶液

B

稀鹽酸

碳酸鈣粉末

C

稀鹽酸

鋅粒

D

硝酸銀溶液

銅粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法正確的是

A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變

B. 生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1

C. 該反應屬于復分解反應

D. 參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13∶16

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組從含有 的實驗室廢液中回收汞和銅，進行了如下所示的探究。請回答：

（1）步驟①的操作名稱是_______，其中所用儀器玻璃棒的作用是______。

（2）步驟①加過量鐵粉的目的是_______。

（3）加適量稀H2SO4的作用是______，發(fā)生反應的化學方程式是______。

（4）步驟④最好選用的試劑是_______。

（5）為防止有毒的汞蒸氣擴散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應________（填序號）。

①通入干冷的燒杯 ②用導管通入帶膠塞的錐形瓶 ③用導管通入裝有水的大試管 ④通入密閉并有冷凝功能的裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線。

① t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 ；

② t1℃時，向80g的水中加入20g c物質(zhì)，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是 g；

③ 取等質(zhì)量t2℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為 （填a、b、c及＞、=、＜ ）；

④將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是 （填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。

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