Question

有A、B、C、D四種元素．當A元素的原子失去3個電子時，B元素的原子得到2個電子，它們形成的微粒，電子排布都跟氖原子相同．C元素原子在第三層上的電子數比第二層上的電子數少一個．D元素的單質在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的強光，生成白色的固體物質．
（l）寫出這四種元素的符號：A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．
（2）氫氣在B單質中燃燒，生成物的名稱是

 

．化學方程式為：

 

（3）D元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,原子和離子的相互轉化,化學符號及其周圍數字的意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：元素推斷題

分析：根據氖的原子序數是10，依據原子中：原子序數=核電荷數=核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，由于A元素的原子失去3個電子，B元素的原子得到2個電子后核外都是10個電子，因此A原子的核外應該是13個電子，B原子核外是8個電子，所以A是鋁元素，B是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數比第二電子層上的電子數少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，所以C是氯元素；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質，所以D是鎂，據此分析完成相關的問題．

解答：解：（1）氖的原子序數是10，根據原子中：原子序數=核電荷數=核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，A元素失去3個電子后，形成的離子的核外電子排布和氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有13個電子，其原子序數為13，原子序數為13的元素是鋁元素；又由于B元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道B元素的原子核外電子數為8個電子，其原子序數為8，原子序數為8的元素是氧元素；C元素的第三電子層上的電子數比第二電子層上的電子數少1，第二層是8個電子，因此C的原子核外的電子排布是2、8、7，是氯元素；D元素的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的強光，并生成白色固體物質，因此D是鎂，因此：
（1）A是鋁元素，B是氧元素，C是氯元素，D是鎂元素，元素符號為：Al，O，Cl，Mg；
（2）氫氣在氧氣中燃燒，生成物的名稱是水，化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
故答案為：（1）Al，O，Cl，Mg；
（2）水，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．

點評：本題考查學生根據核外電子層排布情況及電子數之間的關系進行元素的推斷，解題的能力．解題的關鍵是依據題目中所敘述的元素結構特征結合原子結構的特點進行推斷，還要求同學們正確的書寫化學符號．