Question

某校化學(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵（假設(shè)生鐵中只含鐵和碳），分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結(jié)果精確到0.1%）：

實驗次數(shù)	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
生鐵的質(zhì)量	2.9g	5.8g	7.2g
氫氣的質(zhì)量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）實驗

 

（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中鐵沒反應(yīng)完．
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由表格知：50g稀硫酸最多產(chǎn)生0.2g氫氣，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求鐵的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求鐵的質(zhì)量分數(shù)和稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，50g稀硫酸最多產(chǎn)生0.2g氫氣，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應(yīng)，實驗Ⅲ中鐵沒反應(yīng)完．
設(shè)純鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
56              2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g   
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

5.8g

×100%=3.4%．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，實驗Ⅱ中50g稀硫酸已完全反應(yīng)．
設(shè)50g稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑         
   98           2
   y           0.2g

98

y

=

2

0.2g

解得：y=9.8g 
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）Ⅲ
（2）3.4%
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到雜質(zhì)先求純”．