【題目】1898年德國人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2)，為合成氨工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，從而促進了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，工業(yè)上制取純堿的部分流程如下:


（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是____。

（2）碳酸氫鈉只有在固態(tài)時，加熱才會分解，則第IV步中操作的名稱是___。

（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶甲和分液漏斗中盛放的藥品分別是______溶液(填化學式)、稀硫酸。


（4）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中B點以前)反應的化學方程式為_______。

②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是____。

【答案】 過濾 NaOH NaHSO3

【解析】

（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣，故反應的化學方程式寫為：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。

（2）碳酸氫鈉的溶解度較小，反應后生成的碳酸氫鈉以晶體從溶液中結(jié)晶析出，將碳酸氫鈉晶體從溶液中分離出來可以采用過濾的方法，故填過濾。

（3）氫氣與氮氣均不與氫氧化鈉發(fā)生反應，而二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以甲瓶中成分氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，從而分離出氫氣和氮氣，然后再向甲瓶中滴加酸液與碳酸鈉反應，再將二氧化碳釋放出來，即甲瓶中盛放氫氧化鈉溶液，其化學式為NaOH，故填NaOH。

（4）①由圖可知，反應初期，溶液中碳酸氫鈉與亞硫酸鈉的濃度較大，說明反應是碳酸鈉、水和二氧化硫反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，故反應的化學方程式寫為：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；

②由圖可知，反應后期溶液中亞硫酸氫鈉的濃度較大，而碳酸氫鈉和亞硫酸鈉的度為零，所以最終的產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，其化學式為，故填NaHSO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防止高血壓等疾病。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”的口味，還會在“低鈉鹽”中加入少量的鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。某興趣小組的同學對某“低鈉鹽”樣品中添加的鎂鹽的成分進行如下探究：

[提出問題]該“低鈉鹽”中添加了哪種鎂鹽？

[猜想與假設(shè)]猜想1：添加了MgCl2

猜想2：添加了MgSO4

[設(shè)計實驗]

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗目的或結(jié)論

步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量_____溶液

_____。

除盡溶液中的鎂離子

步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量_____溶液

有白色沉淀生成

猜想2正確

寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式_____。

[拓展與應用]若將NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去，下列提供的試劑中，可選用的是_____ （ 填字母）。

A NaOH溶液

B BaCl2 溶液

C AgNO3溶液

D Ba(OH)2溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.20℃時，甲、乙的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同

B.30℃時，100g 甲的飽和溶液中含有溶質(zhì) 25g

C.若甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.將 30℃時等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫至 20℃時，所得的甲、乙溶液中溶劑質(zhì)量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一些物質(zhì)的近似pH如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）


A.蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱

B.人被某些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水以減輕痛癢

C.廁所清潔劑與爐具清潔劑混用

D.pH試紙浸入溶液中測其酸堿度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。

（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱________）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為_______。

（提出問題）

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？

（設(shè)計與實驗）

（2）甲設(shè)計的實驗如圖1所示，實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應________（填操作），觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。

（3）乙對甲的實驗提出了質(zhì)疑：

①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢；

②當稀鹽酸足量時，相同質(zhì)量的固體，___________與稀鹽酸反應生成的二氧化碳更多；他認為，應取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應。

（4）小組同學在老師指導下設(shè)計了圖3所示的實驗。

分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液，以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化如圖4所示。

（實驗結(jié)論）

（5）分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下，_________和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快，理由是__________。

（反思與應用）

（6）小組同學查閱資料分析實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較慢的原因是：碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應生成的碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應。

（7）通過以上探究與分析，小組同學設(shè)計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

未知溶液分別編號為a、b，取適量a于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩

①若剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b不斷滴入產(chǎn)生較多氣泡，則b是________；

②若立即產(chǎn)生大量氣泡，則b是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將50g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中充分溶解，如圖是溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。


則t1°C時硝酸鉀的溶解度為____g；在A、B、C、D4個點對應的溶液中___點的溶液一定是飽和溶液;向40gD點的溶液中加入10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組將澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到了濾液M,同學們對濾液M中溶質(zhì)的成分進行探究,探究過程如下:

[猜想與假設(shè)]①含有NaOH;

②含有____.

③含有NaOH、Na2CO3;

④含有 NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。

[設(shè)計與實驗]

（1）大家認為猜想_____一定不正確,其原因是_______。

（2）甲同學取濾液M樣品,向其中加入足量的____，不產(chǎn)生氣泡，則猜想③不正確。

（3）乙同學依據(jù)甲同學的實驗結(jié)論繼續(xù)實驗,記錄如下

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取一定量濾液M于試管中，加入__溶液

________

猜想②成立

相關(guān)反應的化學方程式為____。

[交流與反思]若將濾液M直接倒入下水道，對環(huán)境造成的影響是會污染水源。

（4）若假設(shè)①成立,取反應后的濾液M 100克,加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3. 65%的稀鹽酸恰好完全反應，則濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少____?

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~H分別是由氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質(zhì)（如“題圖”所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實線表示物質(zhì)間能反應）。請回答：

（1）氧化物C可以是_____或_____。

（2）若B常溫下為固態(tài)，則B是_____，H的化學式為_____。

（3）若F是硝酸，則E與F反應的化學方程式為_____。

（4）G與H反應的化學方程式為_____。

（5）本題中的A選擇不同的金屬會對F是哪一種酸造成影響，原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學學習中，了解知識的發(fā)展歷程，可以促進我們正確理解科學本質(zhì)。

（1）火藥起源于唐朝。制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到_____。

（2）十八世紀，化學家發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被稱為“會制造水的物質(zhì)”。寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：_____。

（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發(fā)表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式：_____。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖所示），


說明該過程_____（填“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_____（填“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的_____（填離子符號）反應生成無色氣體_____（填物質(zhì)名稱）。

（4）粗鹽提純的步驟如下：

a．操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、_____。其中玻璃棒的作用是_____。

b．實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能原因是_____。

A 食鹽沒有全部溶解即過濾 B 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C 蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

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同步練習冊答案