Question

8．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套相同的裝置（如圖1所示），通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所有時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1））MnO₂催化H₂O₂分解的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．
（2）甲小組有如表實驗設計方案，則該實驗的目的是探究濃度對H₂O₂分解速率的影響．

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O

（3）甲、乙兩小組經(jīng)過實驗得出如圖2數(shù)據(jù)，請依據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①其他條件相同的情況下，濃度越大，H₂O分解速率越快．
②其他條件相同的情況下，H₂O在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快． 

Answer 1

分析 （1）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（2）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應保持一致；
（3）①在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，由圖可知堿性強分解速率越快，

解答 解：（1）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O；
（2）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；
（3）①由圖象可知在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的濃度越大分解速率越快，
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，由圖可知酸性條件下，H₂0₂分解的速率慢．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）濃度；（3）①越快；②堿．

點評 此題考查外界因素對化學反應速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．